லித்தியம்
3
Li
நெடுங்குழு
1
கிடை வரிசை
2
குழு
s
புரோத்திரன்கள்
இலத்திரன்கள்
நியூத்திரன்கள்
3
3
4
பொதுப் பண்புகள்
அணு எண்
3
அணுவின் திணிவு
6.941
திணிவு எண்
7
தனிம வகை
கார உலோகங்கள்
நிறம்
வெள்ளி
கதிர்ப்பு
இல்லை
கிரேக்க வார்த்தையான lithos, கல்
படிக அமைப்பு
பொருள்மைய கனசதுரம்
வரலாறு
லித்தியம் 1817 இல் ஜோஹான் ஆர்ஃவெட்சன் ஸ்வீடனில் உட்டோ தீவிலிருந்து கனிமங்களை பகுப்பாய்வு செய்யும்போது கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
தூய உலோகம் அடுத்த ஆண்டு ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் வில்லியம் தாமஸ் பிராண்டே மற்றும் ஆங்கில வேதியியலாளர் சர் ஹம்ப்ரி டேவி ஆகியோரால் சுதந்திரமாக பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
1855 இல், ராபர்ட் பன்சன் மற்றும் ஆகஸ்டஸ் மேத்தீசன் ஆகியோர் லித்தியம் குளோரைடின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அதிக அளவு லித்தியம் உற்பத்தி செய்தனர்.
தூய உலோகம் அடுத்த ஆண்டு ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் வில்லியம் தாமஸ் பிராண்டே மற்றும் ஆங்கில வேதியியலாளர் சர் ஹம்ப்ரி டேவி ஆகியோரால் சுதந்திரமாக பிரித்தெடுக்கப்பட்டது.
1855 இல், ராபர்ட் பன்சன் மற்றும் ஆகஸ்டஸ் மேத்தீசன் ஆகியோர் லித்தியம் குளோரைடின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் அதிக அளவு லித்தியம் உற்பத்தி செய்தனர்.
ஓட்டில் உள்ள இலத்திரன்கள்
2, 1
எதிர்மின்னி அமைப்பு
[He] 2s1
லித்தியம் மட்டுமே இயல்பு நிலையில் நைட்ரஜனுடன் வினைபுரியும் உலோகம்
இயற்பியற் பண்புகள்
நிலை
திண்மம்
அடர்த்தி
0.534 கி.கி/மீ3
உருகுநிலை
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
கொதிநிலை
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
உருகலின் வெப்ப ஆற்றல்
3 கி.யூல்/மோல்
வளிமமாக்கலின் வெப்ப ஆற்றல்
147 கி.யூல்/மோல்
தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
3.582 J/g·K
புவி மேலோட்டத்தில் செறிவு
0.0017%
பிரபஞ்சத்தில் செறிவு
6×10-7%

CAS எண்
7439-93-2
PubChem CID எண்
3028194
அணுப் பண்புகள்
அணுவாரை
152 pm
பங்கீட்டு ஆரை
128 pm
மின்னெதிர்த்தன்மை
0.98 (பாலிங் அளவையில்)
அயனாக்கல் சக்தி
5.3917 eV
அணுவின் கனவளவு
13.10 செ.மீ3/மோல்
வெப்ப கடத்துத் திறன்
0.847 W/செ.மீ·K
ஒக்சியேற்ற நிலைகள்
1
பயன்கள்
தூய லித்தியம் உலோகம் மறுசார்ஜ் செய்யக்கூடிய லித்தியம் அயன் மின்கலன்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
லித்தியம் ஸ்டியரேட் பொது மற்றும் அதிக வெப்பநிலை மசகு எண்ணெயாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
லித்தியம் சிறப்பு கண்ணாடிகள் மற்றும் மட்பாண்டங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
உலோக லித்தியம் மற்றும் அதன் சிக்கலான ஹைட்ரைடுகள் ராக்கெட் உந்துசக்தி பொருட்களில் அதிக ஆற்றல் சேர்க்கைகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
லித்தியம் ஸ்டியரேட் பொது மற்றும் அதிக வெப்பநிலை மசகு எண்ணெயாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
லித்தியம் சிறப்பு கண்ணாடிகள் மற்றும் மட்பாண்டங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
உலோக லித்தியம் மற்றும் அதன் சிக்கலான ஹைட்ரைடுகள் ராக்கெட் உந்துசக்தி பொருட்களில் அதிக ஆற்றல் சேர்க்கைகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
லித்தியம் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது மற்றும் தோல் தொடர்பை தவிர்க்க சிறப்பு கையாளுதல் தேவைப்படுகிறது
சமதானிகள்
நிலையான சமதானிகள்
6Li, 7Liநிலையற்ற சமதானிகள்
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li